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★指考<化學>衝刺重點★
雖然指考化學部分範圍涵蓋基化一二三及選修化學上下兩冊共五冊。準備難度遠高於學測,在繁雜的內容與題海中,如何準備指考呢?當然,談不上猜題,但是歷年來的考題將可提供有效的資訊幫助我們掌握方向。
◎指考試題可由三大脈絡作縱向概念銜接的複習
透過對近十年來歷年考試單元的分析,我們掌握出近十年來逃不出以下三大命題部分,所以同學們在準備指考時,可由以下內容循序漸進將各章複習,並連貫上下章節, 如此準備, 方可事半功倍並奪得高分。
★第一命題部分 物質組成探究
主要是以有機化學為主體,題型包含實驗式、分子量、基本計量、氣體定律、液體性質、同分異構物、有機化學各類物質的命名、反應、與合成、及聚合物等。這部分因為與生活息息相關,所以舉凡時事問題的食安、汙染、環境、最新科技等都可由此部分取材。歷年來約佔試卷ˋ40分。
☆建議複習章節為:
基化一第一章→基化一第三章→基化二第三章→基化二第四章→基化三第一章→選化上第三章→選化下第七章→選化下第八章
★第二命題部分 物質反應探究
主要是以討論化學反應速率及化學平衡; 並加入化學中常見的沉澱、酸鹼中和、氧化還原等反應為主體,此部分以計算題型命題較多。主要架構包含:電解質的性質、pH值、酸鹼中和、滴定曲線、沉澱表、氧化數、氧化還原方程式的平衡、電池原理、各類電池、電解、速率定律式、秒表反應、Kp、Ksp的計算、勒沙特列原理、共同離子效應等。。這部分因為涉及能源,所以汽油辛烷值、電鍍汙染、燃料電池、電動車、酸雨等時事問題也可加入命題並由此部分取材。歷年來約佔試卷35分。
☆建議複習章節為:
基化一第四章→基化二第一章→基化三第二章→基化三第三章→選化上第四章→選化上第五章
★第三命題部分 物質結構探究
主要是以分子形狀與化學鍵為主體,包含原子構造、電子排列、能階、軌域、電子組態、游離能、電子親和力、週期表、各類化學鍵、晶體結構、混成軌域與分子形狀、非金屬與金屬的性質、配位化合物等。這部分因為與物質結構相關,所以舉凡隱形斗篷、奈米材料、抗癌藥物、瘦肉精、半導體工業等最新科技等都可由此部分取材。歷年來約佔試卷25分。
☆建議複習章節為:
基化一第二章→基化二第二章→選化上第一章→選化上第二章→選化下第六章
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★第二命題部分 物質反應探究
主要是以討論化學反應速率及化學平衡; 並加入化學中常見的沉澱、酸鹼中和、氧化還原等反應為主體,此部分以計算題型命題較多。主要架構包含:電解質的性質、pH值、酸鹼中和、滴定曲線、沉澱表、氧化數、氧化還原方程式的平衡、電池原理、各類電池、電解、速率定律式、秒表反應、Kp、Ksp的計算、勒沙特列原理、共同離子效應等。。這部分因為涉及能源,所以汽油辛烷值、電鍍汙染、燃料電池、電動車、酸雨等時事問題也可加入命題並由此部分取材。歷年來約佔試卷35分。
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滴定曲線 在 超わかる!授業動画 Youtube 的最佳貼文
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ!
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の2つの定義
✅1つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH-を出すもの。
✅2つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H+を渡すもの。
塩基は、H+を受け取るもの。
--------------------
06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という!
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄(反対方向もOKな矢印)」で表す。
✅電離度がほぼ1の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→(一方通行の矢印)」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH-の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK!
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK!
✅アンモニアは1価の弱塩基になる!
--------------------
12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは!
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。(水素イオン濃度→[H+])
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]=1.0×10⁻¹⁴で一定になる!これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという!
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH+pOH=14で、pH7は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+](または[OH-])=親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる!
✅[OH-]の場合はpH+pOH=14からpHを求める!
--------------------
18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと!
✅生き残ったものがH+かOH-かで、酸性か塩基性か判断しよう!
--------------------
23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という!
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という!
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる!
--------------------
28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は3つ!
✅【加水分解反応】塩+水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン+強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン+強塩基→元の弱塩基に戻る
--------------------
32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要!
✅滴定曲線のポイントは!
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1~2。
▶弱酸なら3~4。
▶強塩基なら12~13。
▶弱塩基なら10~11。
✅指示薬のポイントは!
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
--------------------
39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は!
1段目で使った塩酸の量と
2段目で使った塩酸の量
に注目して解く!
--------------------
47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う!
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する!
--------------------
👀他にもこんな動画があるよ!気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを4分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
✅+の電気を持っているものには、水分子の-部分が集まって引き離す!
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する!
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
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✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している!
✅普段はHCl→H++Cl-としてOK!
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は!
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🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
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❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
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❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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逆滴定のポイントをまとめるよ!
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う!
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
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📖この動画の関連動画はこちら📖
電離度と価数▶https://youtu.be/KvofC09x7Bg
中和反応の量的関係▶https://youtu.be/nItOKw9XQvY
中和滴定と滴定曲線▶https://youtu.be/Rro2Zvs6Tpw
⏱タイムコード⏱
00:00 オープニング
00:10 逆滴定の問題
02:16 なぜ塩基を2回加えるのか
04:26 まとめ
04:59 植物の育成に必要な窒素
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❹気体の製法と性質
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❻2族元素
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❽鉄・銅・銀
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❾系統分離・無機物質
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❿炭化水素の分類
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⓫脂肪族化合物
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⓬油脂とセッケン
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⓭芳香族炭化水素
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⓮フェノール類
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⓯カルボン酸
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⓰芳香族アミン
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⓱構造決定
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🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
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⓳天然高分子化合物
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⓴アミノ酸・タンパク質
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🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
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❷酸化物+水
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❸酸化物と酸・塩基
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❹酸化剤・還元剤
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❻沈殿生成反応
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中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要!
✅滴定曲線のポイントは!
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1~2。
▶弱酸なら3~4。
▶強塩基なら12~13。
▶弱塩基なら10~11。
✅指示薬のポイントは!
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
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塩の液性と分類▶https://youtu.be/UfGGQnwmaeU
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⏱タイムコード⏱
00:00 オープニング
00:10 中和滴定の流れ
00:58 器具❶ メスフラスコ
01:29 器具❷ ホールピペット
01:54 器具❸❹ コニカルビーカー&ビュレット
02:34 共洗いとは
03:32 滴定曲線とは
04:13 滴定によく使われる指示薬
04:59 滴定曲線の例
05:56 まとめ
07:25 指示薬の暗記のコツ
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⏱時短演習シリーズ⏱
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❶ハロゲン元素
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https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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滴定曲線 在 化學交流社| 想請問一下關於滴定曲線 - Facebook 的推薦與評價
102 Comments · Willy Lai. Hsuan Jung Muu 比如你剛剛問pH值突然飆升的問題. 都是類似的觀念. ·. Share · 穆宣融. Author. 賴正瑋是強酸強鹼的滴定曲線沒有畫反曲點. 我們也 ... ... <看更多>
滴定曲線 在 國立臺東高級中學 九十一學年度 第 二 學 期 期末考 高二化學科 ... 的推薦與評價
指示劑本身為一種弱酸或弱鹼,滴定時,僅添加2~3 滴即可,以免造成實驗誤差指示劑若 ... 滴定未知濃度的HCl(aq) 20 mL,所得pH 變化的滴定曲線,下列敘述何者正確? ... <看更多>
滴定曲線 在 [學習] 滴定曲線做圖- 看板Chemistry 的推薦與評價
最近在上分析化學
一個作業是用軟體(mathCAD)做出滴定曲線
縱軸是pH值橫軸是加入鹼的體積
我就用pH的定義放進公式
pH=-log(酸的體積X酸的莫耳數-鹼的體積X鹼的莫耳數)/(酸+鹼的體積)
這樣的話只能得到前半部的滴定曲線
應該是因為log裡面一定要為正吧
後半部我就用-log(10^(-14)/((酸的體積X酸的莫耳數-鹼的體積X鹼的莫耳數)/(酸+鹼的
體積)))
這樣會得到後半段
可是中間那部分還是沒辦法
想問一下有沒有辦法一個公式弄出整個滴定曲線
感謝大家的幫忙!!!
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