（蘿潔塔的廚房團購）超美又實用的 氣泡水機團購來囉～！夏天家裡一定要有氣泡水機！
想喝飲料的時候，隨時幫自己打一杯～健康又無負擔！（現在買氣泡水機加送環保酷冰杯）
團購下單 請往這裡走：https://bit.ly/3BwUGv3
另外這次團購還有一款很棒的環保酷冰杯，內膽是一體成型無接縫，而且裝了冰水的酷冰杯，表面子非常乾爽，不會盜汗，弄的包包都是水～超級推薦入手的！
這一款氣泡水機我們粉絲團已經開團三年了，從白色到草莓牛奶，還有mini款的氣泡水機，每年顏色越做越漂亮～
今年的 “香檳葡萄色” 是我覺得最美的一款了～
質感摸起來不會留下指紋，表面帶有一點珠光的霧面感，非常高級～
不管擺在家裡哪一個角落 都很好看喔！
常常關注塔塔影片的朋友，應該常會發現，塔塔其實蠻愛喝氣泡水的，不管是單純的氣泡水還是有加其他調味的氣泡水，都很好喝。尤其是加了醋的氣泡水，飯後喝，不僅更有飽足感，也可以幫助消化，又不會攝取過多的熱量～算是比較健康的飲料。
這一台氣泡水機跟其他款的氣泡水機最大的不同 就是他可以直接的把水果或者是果露、糖漿放入水瓶中一起打氣，這樣倒出來的氣泡飲 就會有水果的味道或者是甜甜的，像是汽水一樣～
之前塔塔有拍過小黃瓜排毒氣泡飲，有興趣的人可以看一下喔！
小黃瓜跟檸檬本身就蠻利尿的，如果經常外食感到四肢水腫的話，可以下午2點之前喝一杯，可以減少水腫的現象喔！！不過不要在晚上喝，因為晚上睡覺的時候會一直想上廁所～～哈哈
https://youtu.be/hIQnJL6ip2k
想要喝比較有口感一點的，可以試試梅酒氣泡飲，加入幾顆梅子，在喝完氣泡飲之後，還可以吃到梅子果肉，超好吃的～～
梅酒氣泡飲在這部影片中有出現過，可以看一下喔～
https://youtu.be/FXD146SGmzw
👉還沒有看過開箱文的朋友，這是塔塔整理好的開箱文，有興趣的人可以來看看喔！！
http://rosalinakitchen.pixnet.net/blog/post/356339384
另外，這次廠商寄給我樣品拍照的時候，寄了幾個環保酷冰杯給我拍照用，我想說平常我根本沒在用保溫杯，市面上一大堆保溫杯，是誰要買這個？？
包裝都還沒打開，就馬上轉頭跟持家男說：麻煩幫我把這些杯子退給廠商，我不需要環保酷冰杯，我也不想要我的粉絲浪費錢買這些沒用的東西。
結果邊念邊開包裝看一下環保酷冰杯長什麼樣子。開了杯蓋檢查一下內膽，發現酷冰杯裡面的內膽是一體成型沒有接縫的。馬上眼睛睜亮，興趣提高五倍！
我仔細的看了一下，觸摸杯子內部邊緣，確認是無接縫，（哈～我這個人心眼特別小...）
幾年前老想買一個保溫杯，但是找了非常久都沒有找到無接縫的保溫杯，所以再也不想用保溫杯了。
或許是我孤陋寡聞了，現在這時代已經有出無接縫的環保酷冰杯！！！太讚了
這個酷冰杯我有一次忘記拿走，放在腳踏車上曬了太陽一個小時，結果回家打開看，裡面的水竟然還是冰的！太厲害了！！
以前天氣熱的時候，持家男都把水裝在寶特瓶中，放在冷凍庫結凍，然後帶出門喝。看了那瓶水就超氣！！不停的阻止他不准帶，然後他就嗆我，不准我喝。
阻止他這麼做是因為那一罐冰塊水的瓶子外面會不停的滴水，滴的到處都是，走到哪滴到哪，好像水龍頭水沒關緊一樣。誰不小心腳碰到那罐冰塊水腳就濕掉惹....心情就不好
坐公車的時候持家男提著那罐冰塊水也是滴的人家公車上都是水，真的很尷尬....
害我都想裝作不認識這個討人厭的 阿伯。
這次試用用過這個環保酷冰杯後，對它的評價從零分到95分～
越用越喜歡～
除了可以裝水帶出門之外，還可以裝飲料，因為他是無接縫一體成型的設計，就不用擔心接縫處會卡髒污或者被水果腐蝕生鏽等等問題。
就連在家裡我也很喜歡用，因為裝在玻璃杯裡面的冰水，表面會不停的滴水，裝在環保酷冰杯裡面就完全不會，這樣我就可以放心的放在電腦旁邊，想喝的時候就可以喝～
不過唯一不滿意的就是杯口的洞口太小，不能大口喝個過癮，只能優雅地慢慢喝，所以扣五分～哈哈
好吧，好吧～練習優雅喝水好了～
其實可以整個杯蓋拿起來，大口喝個過癮拉～哈
環保酷冰杯是新品，目前有五種顏色，我自己最喜歡，玫瑰粉、湖水綠這兩個顏色，其次是香檳金，天空藍我覺得比較普通一點，表面沒有珠光的感覺，比較不愛～但是不喜歡太閃亮的杯子的人，還是可以選天空藍喔！
有關氣泡水機的妙用～～�氣泡機在日本非常的夯，在日本雜誌上很多都有寫有關氣泡水的妙用，除了可以控制食慾啦、舒緩便秘、美容等等，還可以運用在料理上。
而且煎鬆餅的時候也可以添加氣泡水，讓鬆餅蓬鬆柔軟，做玉子燒的時候也可以加入一點氣泡水，增加蛋的柔軟度！
目前塔塔有試過用氣泡水燉肉，真的肉比較快達到柔軟的口感，入味也快，感覺超神奇的！！
⊕世界首創快慢兩段式排氣模式，能直接打純水、果汁、酒精飲品…等
⊕獨創直接加壓打氣，拆卸省時又便利
⊕通過SGS檢驗食品級CO2
組合：依選購組合顯示
尺寸：16.7cm x 8cm x 41.5cm
淨重：700g
產地：主機-中國，氣瓶-台灣
保固：主機保固1年 (非人為外力所導致損壞，本公司皆提供免費維修。)��😋不管是夏天、秋天、冬天，這樣健康的維他命水果飲，都是每天必備的喔！！
在家裡可以簡單的在水瓶裡面放一點香草跟檸檬片，然後整瓶放到冰箱一個晚上，釋放出香氣來，然後隔天再打成香草氣泡水，加一點果果、跟果露，整個美到翻掉。
最近我也嘗試用它來浸泡小黃瓜片，一罐水瓶裡浸泡一些小黃瓜片、加一點檸檬汁，然後隔天取出來直接打成小黃瓜氣泡飲，淡淡的小黃瓜跟檸檬的風味，也很健康喔！！
塔塔也有試過放蘋果、柳橙、水蜜桃、西瓜、鳳梨、檸檬等等這些水果，不僅好看也很好喝喔！喜歡香草風味的人，可以到花市去買盆摘來種植，這樣每天都可以有新鮮的香草水果氣泡飲喝囉！！
最近這幾天非常忙碌，等放假我再來跟大家分享一些香草水果氣泡飲給大家。
想要健康一點的氣泡飲，我覺得一點巴薩米克醋沖泡氣泡水來喝，不僅好喝還能幫助消化，是蠻不錯的喔！
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😋團購這一款 drinkmate氣泡飲機除了打水之外，也可以直接打氣果汁、白酒、紅酒，梅酒、清酒，打出來的白酒氣泡飲，超級好喝的！！
最近塔塔搬家中，比較忙一點，這幾天我再抽空拍幾款我平常調配的氣泡飲品，分享給大家！
😋💖有關其他的問題，我這邊整理了一些問題Q&A給大家參考一下。
Q：二氧化碳氣瓶用完去哪裡購買? 可以回充嗎?
A：購買氣瓶或回充請加入官方LINE ID「@jetway」或撥電話至客服專線0800-060957。回充氣瓶是採用專人宅配到府收換的方式，台灣本島回充氣瓶單支回充550元+運費80元，兩支回充1100含運 (離島運費另計) ，亦可至全省「生活工場」門市回充氣瓶。
Q：drinkmate氣瓶裡的二氧化碳氣體是多少重量? 可製作多少氣泡水?
A：本產品含425g CO2，水位需達氣管以按壓2次計算約可製作50公升的氣泡水。舉例來說，以drinkmate 1L耐壓水瓶來估計，約可製作50瓶氣泡飲。不過還是要以使用者的習慣為基準，如果喜歡濃嗆的氣泡水，每次按壓次數較多下，氣瓶內氣體消耗速度會較快。
Q：要如何知道二氧化碳氣瓶已經沒氣了？
A：如果你發生按壓打氣扭沒有反應，建議可將氣瓶拿去秤重，氣瓶滿體的重量約為1225g，空瓶為800g (5%以內的誤差值)。
Q：適合飲用的水溫是幾度?
A：溫度建議越冰越好!! 但不要結冰 (水溫1度以上)，水越冰，二氧化碳溶解度越高，氣泡越明顯，口感也顯濃烈，水最基本就常溫，請勿裝熱水。
💖有關水瓶的材質？
這一款drinkmate 氣泡機所使用的材質是 PET耐壓水瓶
Q：PET耐壓水瓶的使用期限以及耐熱溫度 ?
A：水瓶耐熱溫度為1度到40度，使用期限至多兩年，但外觀如發生刮傷、變形、裂痕、變色時，建議更換。
💖氣泡水可以用市售的飲料打嗎？
可以喔！但是不能打有纖維的飲料，還有飲料的果汁成分不得超過10%，像是可爾必思、蔓越梅飲料，柳橙汁、檸檬汁等等這些市售低果汁成分的都可以打，但是不是每一種打出來都好喝，還是要自己玩玩看喔！
像是濃濃的飲料是不能打的，還有100% 原汁的飲料也不行，畢竟氣泡水是要喝清爽的飲品，主要的口感還是屬於水類的飲料，他不是果汁機喔！！這兩者是不一樣的飲品。
有任何下單問題都可以加入廠商官方LINE客服做詢問喔！
https://line.me/R/ti/p/%40wfo6319e
純水解離度計算 在 Re: [問題] 問一題化學- 看板SENIORHIGH 的推薦與評價
※ 引述《item1234 (喵)》之銘言：
: ※ 引述《item1234 (喵)》之銘言：
: : 將0.5M的單質子弱酸HA (Ka=1.0*10－8次方)溶液與
: : 0.25M氫氧化鈉溶液等體積混合，
: : 溶液中所含各物質濃度大小次序?
: : Ans：【A-】>【OH-】>【H+】
: : 算出來覺得是【A-】>【H+】>【OH-】
: : 因為混合後 【A-】=【HA】=0.125M , 【NaA】=0.125M
: : 又 Ka=【H+】*(【A-】/【HA】) = 1.0*10－8次方
: : 【OH-】=10－7次方 >【H+】=1.0*10－8次方 才是正確的
: : ---------------------已包含水解離 ∴不對----------------
: : 可是題目沒有說不考慮水解離
: : ∴覺得【H+】= 1.1*10－7次方 > 【OH-】 = 10－7次方
: : --------------------------------------------------------
: : 想請教是不是我的觀念上有錯誤~感謝
: 剛才算到一題~
: 25℃時，於純水中加入一些酸，使溶液【H+】=1M
: 則在加入酸後，從酸中提供的【H+】是水本身解離出來的【H+】的若干倍?
: 他的解釋是說~
: ∵【H+】*【OH-】=10^-14 ∴1M*【OH-】=10^-14
: 【OH-】=10^-14M 故水解離的【H+】=10^-14M
: ∴ Ans:10^14倍
: H2O → H+ + OH-
: 所以水解離是~【OH-】=【H+】，不是【H+】*【OH-】=10^-14 嗎?
: 水解離還要考慮同離子效應嗎~這樣變得好奇怪....=?=
: 一直以來~是我都搞錯水解離是【OH-】=【H+】=(10^-7)M嘛XD
: 然後再回去想前面問的問題~
: HA + NaOH → NaA + H2O
: 0.5*V 0.25*V
: -0.25*V -0.25*V +0.25*V
: -----------------------------------
: 0.25*V 0 0.25*V
: ∵【H+】=1.0*10－8次方 比常溫下水解離的【H+】還小
: ∴會覺得要考慮水解離的【H+】
: (因為之前看過一題~24℃,(10^-8M)的HCl溶液，【H+】是1.1*10^-7 M)
: NaA + H2O → HA + OH-
: 0.25*V 0.25*V+x x
: Kw (0.25*V)*x
: -------=------------- => x=【OH-】=Kb=10^-6 M
: Ka 0.25*V
: 完全接不上這二題的思考方式....
好吧
我已經在兩篇文都回了一堆推文XDDD
最後我想補充的就是緩衝溶液的部分
想清楚的話你就會知道為何算出來的[H+]=10^-8已經有考慮水的解離了
我就從中和完後變成1:1的最佳緩衝溶液之後接著來講(中和總不用教吧XD)
首先，這杯剩下的緩衝溶液裡有哪些粒子存在呢?
H2O,HA,A-,H+,OH-,Na+
其中因為Na活性非常大(極度想變成Na+)，變成離子後的Na+是非常安定且知足的
所以從頭到尾他只會在旁邊看，故曰旁觀離子
所以需要討論的只有剩下的前面五種粒子
再來，剩下的五種粒子有哪些反應是會影響到酸鹼性的呢?
HA的解離(HA → H+ + A- K=Ka) ------ (1)
A-的水解(A- + H2O → HA + OH- K=Kh) -------(2)
水的解離(H2O → H+ + OH- K=Kw) ------(3)
(BTW，眼尖的你會發現(1)+(2)=(3)，這就說明了Ka*Kh=Kw，Kh=Kw/Ka就是這樣來的)
仔細看就會發現水的解離會被(1)中的H+和(2)中的OH-
以同離子效應給抑制了
弱酸解離時只有(1)和(3)，很多人都怕到要挫屎被公式根號C0*Ka了
還來個水解...連水解是甚麼都不太清楚哩...
更何況(1)和(2)的反應量都不能忽略，
所以絕對不要列方程式設一堆未知數誰解離X，誰又解離Y
那怎麼辦....
(燈一閃)
反正老師說最後這杯溶液達到平衡時一定會滿足
[H+]*[A-]/[HA]=Ka ----(4) 以及
[H+]*[OH-]=Kw ----(5)
要注意的是(4)和(5)所提到的[H+]是這杯溶液裡全部的[H+]
是由HA和H2O共同解離出來的，所以是有考慮水的解離的!!!!
而[OH-]也是指整杯溶液全部的[OH-]，不是單指A-水解，還包括水的解離
因此若我只想要得到最後達到平衡時全部的[H+]，就移項(4)得到
[H+]=Ka*[HA]/[A-] ----(6)
此時的[H+]一樣是全部的[H+]，有包含水的解離
老實說你要在一堆H+裡分出哪些是水解離的，哪些是HA解離的，根本不可能吧
所以一定有包含水的解離阿
(6)式有時候會分子分母同乘以溶液體積而得到
[H+]=Ka*(HA的mole數)/(A-的mole數)----(7)
[H+]是Ka乘上HA和A-的mole數比值(也是濃度比值)
原題目中[HA]=[A-]
所以[H+]=Ka=10^-8
而[OH-]=Kw/[H+]=10^-6
Again!
這裡的[H+]=10^-8是由水和HA的解離共同提供的
[OH-]=10^-6是由A-水解(絕大部分)和水的解離(冰山一角)共同提供的
所以水可沒有解離出10^-6M的OH-喔~
而且水解離出的[H+]還是等於[OH-]喔~
這兩條式子都是整杯溶液裡的[H+]和[OH-]，不是單看誰解離出來的部分
基本上你一旦考慮了[H+]*[OH-]=10^-14 就已經把水的解離給扯進來了
然後在這杯溶液中若有少量酸(H+)闖進來
A-出動去抓下H+變成HA，導致(7)式中，分母減少而分子增加，重新達成平衡
若是少量鹼(OH-)被滴進來，則HA出動跟他中和產生A-(也會產生水但不重要)
導致(7)式中的分母增加而分子減少，重新達成平衡
所以入侵的酸或鹼分別會被不同人消滅大部分
而達到緩衝的效果
最後
你之前遇到的水中滴入10^-8M鹽酸那題，是因為他滴入的量比水本身解離的少很多
所以假設幾乎不會抑制水的解離，導致[H+]=1.1*10^7
如果你不想忽略它抑制水的解離的量
就先假設水解離出的[H+]=[OH-]=X
所以這杯溶液中全部的[H+]=X+10^-8
而全部的[OH-]=X
X*(X+10^-8)=10^-14
就可以算出被微量的酸抑制後水真正解離出的量了
所以說水的解離在這兩種狀況(緩衝溶液和極微量的酸或鹼低入)，都沒有被忽略喔~
水的解離會被忽略是在溶液中只含有酸或只含有鹼
且酸提供的[H+]遠大於水提供的部分時
For強酸，直接假設[H+]全部由酸解離，且解離度100%
For弱酸，從頭慢慢列方程式假設弱酸解離X，此時列出的[H+]只有考慮弱酸解離的X
忽略水解離的部分，經過一些合理的省略和計算後得到X=根號Co*Ka=[H+]
兩種都忽略水解離，鹼的狀況同理
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累了，就先說到這，希望原PO及其他看倌們能理解就是了XDDD
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 1.162.52.227
※ 編輯: holgaga 來自: 1.162.72.190 (06/30 05:03)
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